Roncèn kimia

Conto modhèl titik Lewis kang nggambaraké roncèn kimia antarané karbon C, hidrogen H, lan oksigèn O. Panggambaran titik lewis iku salah siji saka usaha awal kimiawan sajeroning njlèntrèhaké roncèn kimia lan isih dipigunakaké kanthi wiyar tekan sepréné.

Roncèn kimia iku siji prosès fisika kang duwé tanggung jawab sajeroning interaksi gaya tetarikan antarané loro atom utawa molekul kang njalari siji senyawa diatomik utawa poliatomik dadi stabil. Panjlèntrèhan ngenani gaya tetarikan iki rumit banget lan dijlèntrèhaké déning èlèktrodinamika kuantum. Sajeroning praktèké, para kimiawan lumrahé gumantung marang téyori kuantum utawa panjlèntrèhan kualitatif kang kurang kaku (nanging luwih gampang kanggo dijelasaké) sajeroning njlèntrèhaké roncèn kimia. Lumrahé, roncèn kimia kang kuwat diasosiasikaké kanthi transfer èlèktron antarané loro atom kang silih partisipasi. Roncèn kimia njaga molekul-molekul, kristal, lan gas-gas diatomik tetep bebarengan. Kajaba iku roncèn kimia uga nemtokaké struktur siji dat.

Kakuwatan reroncèn kimia manéka banget variasiné. Lumrahé, roncèn kovalèn lan roncèn ion dianggep roncèn "kuwat", éwadéné roncèn hidrogen lan roncèn van der Waals dianggep roncèn "lemah". Babagan kang perlu digatèkaké ya iku yèn roncèn "lemah" kang paling kuwat bisa luwih kuwat tinimbang roncèn "kuwat" kang paling lemah.

Uga delengen

• Roncèn Aromatik
• Roncèn Ion
• Roncèn Kovalèn
• Roncèn Kovalèn Tunggal
• Roncèn Kovalèn Rangkep
• Roncèn Kovalèn Rangkep Telu
• Roncèn Kovalèn Koordinasi
• Roncèn Kovalèn Polar
• Roncèn Kovalèn Nonpolar
• Roncèn Logam
• Roncèn Pisang
• Roncèn Antarmolekul
• Roncèn 3c-2e lan 3c-4e

Pranala njaba

• W. Locke (1997). Introduction to Molecular Orbital Theory. Retrieved May 18, 2005.
• Carl R. Nave (2005). HyperPhysics. Retrieved May 18, 2005.
• Linus Pauling and the Nature of the Chemical Bond: A Documentary History Archived 2008-02-14 at the Wayback Machine.. Retrieved February 29, 2008.