Deleng sumberé Étanol

{{chembox
| ImageFileL1 = Ethanol-2D-skeletal.svg
| ImageFileL2 = Ethanol_flat_structure.png
| ImageFileR1 = Ethanol-3D-vdW.png
| ImageFileR2 = Ethanol-3D-balls.png
| IUPACName = Etanol
| OtherNames = Etil alkohol; hidroksietana; alkohol; etil hidrat; alkohol absolut
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| SMILES = CCO
| InChI= 1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
| PubChem = 702
| CASNo = 64-17-5
|  CASNo_Ref = {{cascite}}
| ChemSpiderID = 682
| RTECS = KQ6300000
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH 
| MolarMass = 46,07 g/mol 
| Appearance = cuwèran tak berwarna
| Density = 0,789 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = tercampur penuh
| MeltingPt = −114,3
| BoilingPt = 78,4
| pKa = 15,9
| Viscosity = 1,200 [[Poise|cP]] (20&nbsp;°C)
| Dipole = 1,69 [[Debye|D]] (gas)
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| FlashPt = 13&nbsp;°C (55.4&nbsp;°F)
| EUClass = Mudah terbakar ('''F''')
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 0
| RPhrases = {{R11}}
| SPhrases = {{S2}} {{S7}} {{S16}}
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
| Function = [[Alkohol]]
| OtherCpds = [[metanol]], [[propanol]] }}
}}

'''Étanol''', diarani uga '''étil alkohol''', '''alkohol murni''', '''alkohol absolut''', utawa '''alkohol''', ya iku jinis cuwèran kang gampang nguwab, gampang kobong, ora ana wernané lan salah siji jinising [[alkohol]] kang paling asring digunakaké ing padinan. Senyawa iki minangka obat psikoaktif lan bisa tinemu ing ombèn-ombèn kang ngandhut alkohol lan ing piranti [[termometer]] modhèrn.

Étanol kalebu ing alkohol ranté tunggal, kanthi [[rumus kimia]] C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH lan rumus empiris [[Karbon|C]]<sub>2</sub>[[Hidrogen|H]]<sub>6</sub>[[Oksigèn|O]]. Étanol ya iku isomer saka dimetil eter. Étanol asring dicekak dadi '''EtOH''', kanthi "Et" minangka cekakan saka gugus etil (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>).

[[Fermentasi|Fèrmèntasi]] [[gula]] dadi étanol ya iku salah sawijiné réaksi organik kang tuwa dhéwé kang tau ditindakaké manungsa. Temahan saka ngonsumsi étanol ya iku bisa nggawé mendem, kang manungsa wis mangertèni wiwit biyèn. Ing jaman modhèrn, étanol diasilaké saka kagunan indhustri pangilangan lenga patro.<ref name=myers>{{Cite book | author=Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. | title=The 100 most important chemical compounds: a reference guide | year=2007 | publisher=Greenwood Press | location=Westport, Conn.  | isbn=0313337586 | pages=122}}</ref>

Étanol akèh digunakaké minangka panglarud manékabahan kimia kang dituduhaké kanggo konsumsi lan kagunan liyané. Tuladhané ya iku ing lenga wangi, panambah rasa, pawarna panganan, lan usada. Ing kimia, étanol ya iku panglarud kang wigati lan minangka reaktan kanggo sintesis senyawa kimia liyané. Ing sujarahé, étanol minangka bahan bakar.

== Sujarah ==
[[Gambar:Alcohol flame.jpg|thumb|left|Étanol asring minangka bahan bakar]]
Étanol wis digunakaké déning manungsa wiwit jaman prasujarah minangka bahan kang nggawé mendem ing ombèn-ombèn. Residu kang ditemu ing patilasan [[keramik]] kang umuré 9000 taun saka [[Cina]] pérangan lor nuduhaké bilih ombèn-ombèn alkohol wis digunakaké déning manungsa prasujarah saka jaman [[Neolitik]].<ref name="Roach">Roach, J. ([[18 Juli]] [[2005]]) [http://news.nationalgeographic.com/news/2005/07/0718_050718_ancientbeer.html "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe."] ''National Geographic News.'', diundhuh [[14 November]] [[2005]].</ref>

Étanol iku larutan azeotrop. Mula, menawa murnèkaké étanol kang ngandhut banyu kanthi cara panyulingan namung bisa ngasilaké étanol kanthi kamurnian 96%. Étanol murni dikasilaké sepisanan ing taun [[1976]] déning [[Johan Tobias Lowitz]], ya iku kanthi nyaring alkohol saka prosès lumantar [[areng]].

[[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] nggambaraké bilih étanol iku senyawa kang dumadi saka [[karbon]], [[hidrogen]], lan [[oksigèn]]. Ing taun [[1808]], [[Nicolas-Théodore de Saussure|Saussure]] kasil nemtokaké rumus kimia étanol. Sèket taun sabanjuré (1858), [[Archibald Scott Couper|Couper]] mbabaraké rumus kimia étanol. Mula étanol iku salah sawijiné senyawa kimia kang kapisan tinemu rumus kimiané.<ref name="Couper">Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." ''Philosophical magazine'' '''16''', 104–116. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/couper/couper.html Online reprint]</ref>

Kanthi kapisah [[Henry hennel]] saka [[Britania Raya]] lan S.G Serullas saka [[Perancis]], nggawe étanol saka dekomposisi  etil hidrogen sulfat ing taun [[1826]]. Ing taun [[1828]], [[Michael Faraday]] kasil nggawé étanol saka hidrasi [[etilena]] kang dikatalisis déning [[asem]]. Prosès iki kaya prosès sintesis étanol indhustri modern.<ref name=Hennell>{{cite journal |author=Hennell, H. |year=1828 |title=On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed |journal=Philosophical Transactions |volume=118 |issue=365–71 |doi=10.1098/rstl.1828.0021 |pages=365}}</ref>

Étanol wis digunakaké minangka bahan bakar ing  [[Amérikah Sarékat]] wiwit taun [[1840]]. Nanging, pajek panggunaané ora ''ekonomis''. Pajek iki dibusak ing taun [[1906]]<ref name=siegel>{{cite news|url=http://www.npr.org/templates/story/story.php?storyId=7426827|title=Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead|author=Robert Siegel|publisher=NPR|date=2007-02-15|accessdate = 2007-09-22}}</ref> lan wiwit taun [[1908]] otomobil Ford Model T wis bisa dilakokaké nggunakaké étanol.<ref name=dipardo>{{cite web|url=http://tonto.eia.doe.gov/FTPROOT/features/biomass.pdf|title=Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand|publisher=United States Department of Energy|author=Joseph DiPardo|accessdate=2007-09-22|format=PDF|archive-date=2007-11-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20071127095510/http://tonto.eia.doe.gov/FTPROOT/features/biomass.pdf|url-status=dead}}</ref>

== Sipat-sipat fisika ==
{| style="text-align:center"
| style="width:33%;"|[[Berkas:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water.png|275px]]
| style="width:33%;"|[[Berkas:Mixing Enthalpy Mixture of Ethanol and Water.png|275px]]
|-
|Volum kang punjul campuran étanol karo banyu (kontraksi volume)
|Panas pancampuran campuran étanol karo banyu
|-
| style="width:33%;"|[[Gambar:Phase diagram ethanol water s l en.svg|275px]]
| style="width:33%;"|[[Gambar:Liquid-Liquid Equilibrium (Miscibility Gap) Mixture of Ethanol and Dodecane.png|275px]]
|-
|Kasetimbangan padhet-cuwèr saka campuran étanol lan banyu (kalebu [[eutektikum]])
|Wates katercumparan (''miscibility gap'') ing campuran dodekana lan étanol
|}

Étanol ya iku cuwèran kang ora ana wernané, gampang nguwab kang nduwé ambu kang khas. Étanol kobong tanpa ninggalaké langes kanthi [[ilat]] [[geni]] awerna [[biru]].

Sifat-sipat fisika étanol mligi dipangaruhi déning anané gugus [[hidroksil]] lan cekaké ranté karbon étanol. Gugus hidroksil bisa mèlu ing jero ikatan hidrogen, saéngga nggawé étanol dadi cuwèr lan luwih angèl nguap saka senyawa organik liyané kanthi massa molekul kang padha.

Étanol ya iku panglarud kang sarwaguna, èncèr ing jero banyu lan panglarud organik liyané, kaya ta [[asem asetat]], [[aseton]], [[benzena]], [[karbon tetraklorida]], [[kloroform]], [[dietil eter]], [[etilena glikol]], [[gliserol]], [[nitrometana]], [[piridina]], lan [[toluena]].<ref name=crc/><ref name=merck/> Étanol uga larud ing [[hidrokarbon]] alifatik kang ènthèng, kaya ta [[pentana]] dan [[heksana]], lan uga larud ing senyawa klorida alifatik kaya ta [[1,1,1-trikloroetana|trikloroetana]] lan [[tetrakloroetilena]].<ref name=merck>{{cite book |author=Windholz, Martha |title=The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs |publisher=Merck |location=Rahway, N.J., U.S.A |year=1976 |isbn=0-911910-26-3 |edition=9th}}</ref>

Campuran étanol-banyu nduwé volume kang luwih cilik saka gunggung cuwèran loro mau kanthi kapisah. Campuran étanol lan banyu kanthi [[volume]] kang padha bakal ngasilaké campuran kang volumené mung tikel 1,92 saka gunggung volume wiwitan.<ref name=crc>''CRC Handbook of Chemistry'', 44th ed.</ref><ref name=ChemTech>{{cite encyclopedia |chapter=Ethanol  |title=[[#Encyc_Chem|Encyclopedia of chemical technology]] |year=1991 |pages=813 |volume=9}}</ref> Campuran étanol dan air bersifat [[eksotermik]] dengan ènergi sakiwa-tengené 777 J/mol dibebaskan pada 298 K<ref>{{cite journal |author=Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW |title=The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing |journal=Aust J Chem. |volume=33 |issue=10 |pages=2103–19 |year=1980 |url=http://www.publish.csiro.au/nid/51/paper/CH9802103.htm |doi=10.1071/CH9802103}}</ref>.

Campuran étanol lan banyu bakal mbentuk [[azeotrop]]  dumadi 89%&nbsp;mol étanol lan 11%&nbsp;mo% banyu.<ref>{{cite journal |author=Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z |title= Influence of salt added to solvent on extractive distillation|journal=Chem Eng J. |volume=87 |issue= |pages=149–56 |year=2002 |doi=10.1016/S1385-8947(01)00211-X}}</ref> Perbandhingan iki uga bisa dinyatakaké minangka 96% volume étanol lan 4% volume banyu ing tekanan normal lan  T = 351 K. Komposisi azeotropik iki gumantung banget karo suhu lan tekanan. Étanol bakal ngilang ing tenperatur sangisoré 300 K.<ref>{{cite journal |author=Pemberton RC, Mash CJ |title=Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 to 363.15 K determined by an accurate static method |journal=J Chem Thermodyn. |volume=10 |issue=9 |pages=867–88 |date=September 1978 |doi=10.1016/0021-9614(78)90160-X }}</ref>.

[[Gambar:Ethanol-xtal-1976-3D-balls.png|thumb|300px|Ikatan hidrogen ing étanol padhet ing −186&nbsp;°C]]

Ikatan hidrogen njalari étanol murni dadi [[higroskopis]] banget, saéngga étanol bakal nyerep banyu saka udara. Sifat gugus hidroksil kang polar njalari étanol bisa larit ing akèh senyawa ion, mligi [[natrium hidroksida]], [[kalium hidroksida]], [[magnesium klorida]], [[kalsium klorida]], [[amonium klorida]], [[amonium bromida]], lan [[natrium bromida]].<ref name=merck/> [[Natrium klorida]] lan [[kalium klorida]] larit sithik ing étanol.<ref name=merck/> Mula étanol uga duwé ranté karbon nonpolar, étanol uga larut ing senyawa nonpolar, kaya ta [[lenga atsiri]].<ref name="merckoils">''Merck Index of Chemicals and Drugs'', 9th ed.; monographs 6575 through 6669</ref> lan akèh perasa, pewarna, lan obat.

Nambahaké sawatara persèn étanol ing banyu akal ngudhunaké tegangan lumah banyu kanthi akèh. Campuran étanol lan banyu kang punjul 50% étanol asifat gampang kebakar lan gampang murub. Campuran kang kurang saka 50% étanol uga bisa murub yèn larutan mau dipanasaké dhisik.

[[Indeks refraksi]] étanol ya iku 1,36242 (ing ''λ''=589,3&nbsp;nm dan 18,35&nbsp;°C).<ref name="crc"/>

== Sifat-sipat kimia ==

Étanol kalebu alkohol primer, kang tegesé bilih karbon uga talènan karo gugus hidroksil paling ora duwé atom hidrogen loro kang katalèn karo étanol. Rekasi kimia kang dilakokaké déning étanol akèh-akèhé ing saubengé gugus hidroksilé.

=== Reaksi asem-basa ===
Gugus hidroksil étanol nggawé molekul iki rada [[basa]]. Étanol mèh nétral ing njero banyu, kanthi [[pH]] 100% étanol ya iku 7,33, berbandhing karo pH banyu murni kang gedhéné 7,00. Étanol bisa diowahi dadi [[konjugat basa]]né, ion [[alkoksida|etoksida]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>O<sup>−</sup>), kanthi ngreaksiké karo [[logam alkali]] kaya ta [[natrium]]:
:2CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 2[[sodium|Na]] → 2CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>ONa + [[hidrogen|H<sub>2</sub>]]

utawa karo basa kuat kaya [[natrium hidrida]]:
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + NaH → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>ONa + [[hidrogen|H<sub>2</sub>]].

Reaksi kaya iki ora bisa dilakokaké ing larutan akuatik, amarga banyu luwih asem tinimbang étanol, saéngga kawentuké hidroksida luwih disenengi tinimbang kawentuké etoksida.

=== Halogenasi ===
Étanol bereaksi karo [[hidrogen halida]] lan ngaasilaké [[haloalkana|etil halida]] kaya ta [[etil klorida]] lan [[etil bromida]]:
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + [[asem klorida|HCl]] → [[etil klorida|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Cl]] + [[air|H<sub>2</sub>O]]

Reaksi karo HCl mrelokaké katalis kaya ta [[seng klorida]].<ref name="s_and_h">{{cite book|author=Streitweiser, Andrew Jr.; Heathcock, Clayton H.|title=Introduction to Organic Chemistry|year=1976|publisher=MacMillan|isbn=0-02-418010-6}}</ref> Hidrogen klorida kanthi anané seng klorida dikenal minangka [[reagen Lucas]].<ref name=s_and_h/>
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + [[Asam bromida|HBr]] → [[Etil bromida|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Br]] + [[air|H<sub>2</sub>O]]

Reaksi karo HBr mrelokaké prosès [[refluks]] kanthi katalis [[asem sulfat]].<ref name=s_and_h/>

Etil halida uga bisa dikasilaké kanthi ngreaksiké alkohol lan [[halogenasi|agen halogenasi]] kang mirunggan, kaya ta [[tionil klorida]] kanggo nggawé etil klorida, utawa [[fosforus tribromida]] kanggo nggawé etil bromida.<ref name=s_and_h/>
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + SOCl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Cl + SO<sub>2</sub> + HCl

=== Mbentuk ester ===

Kanthi kaanan ing sangisoré katalis asem, étanol ngreaksi karo [[asem karboksilat]] lan ngasilaké senyawa etil [[eter]] lan banyu:
:[[asem karboksilat|RCOOH]] + HOCH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → [[ester|RCOOCH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>]] + [[air|H<sub>2</sub>O]].

Supaya reaksi iki ngasilaké rendemen kang cukup dhuwur, banyu prelu dipisahaké saka campuran, reaksi dumadakan nalika étanol kawentuk. Étanol uga bisa mbentuk senyawa eter kanthi asem anorganik. [[Dietil sulfat]] lan [[trietil fosfat]] dikasilaké kanthi ngreaksikaké étanol kanthi [[asem sulfat]] lan [[asem fosfat]]. Senyawa kang dikasilaké déning reaksi iki migunani banget kanggo agen etilasi ing sintesis organik.

=== Dehidrasi ===

Asam kuat kang higroskopis banget kaya ta asem sulfat bakal njalari dehidrasi étanol ngasilaké etilena utawa dietil eter:
:2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH → [[dietil eter|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OCH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>]] + [[air|H<sub>2</sub>O]] (ing suhu 120'C)
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH → [[etilena|H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub>]] + [[air|H<sub>2</sub>O]] (ing suhu 180'C)

=== Oksidasi ===

Étanol bisa dioksidasi dadi [[asetaldehida]], banjur dadi [[asem asetat]]. Ing awak manungsa, reaksi oksidadi iki dikatalisis déning [[enzim]] awak. Ing [[laboratorium]], larutan akuatik oksidator kaya [[asem kromat]] utawa [[kalium permanganat]] minangka ngoksidasi étanol dadi asem asetat. Prosès iki bakal angèl banget ngasilaké asetaldehida amarga kadadèn overoksidasi. Étanol uga bisa dioksidasi dadi asetaldehida tanpa oksidasi luwih manèh dadi asem asetat nggunakaké [[piridinium kloro kromat]] (''Pyridinium chloro chromate, PCC'').<ref name="s_and_h"/>

:C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + 2[O] → CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O

Kasil oksidasi étanol, asem asetat, digunakaké minangka nutrien déning awak manungsa minangka [[asetil-koA]].

=== Pembakaran ===

[[Pembakaran]] étanol bakal ngasilaké [[karbon dioksida]] lan [[banyu]]:
:C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g) + 3 O<sub>2</sub>(g) → 2 CO<sub>2</sub>(g) + 3 H<sub>2</sub>O(l);(ΔH<sub>r</sub> = −1409 kJ/mol<ref>{{cite journal|title=Heats of Formation of Simple Organic Molecules|author=Frederick D. Rossini|journal=[[Ind. Eng. Chem.]]|year=1937|volume=29|issue=12|pages=1424–1430|doi=10.1021/ie50336a024}}</ref>)

== Panggawéan ==

[[Gambar:Ethanol Flasche.jpg|thumb|upright|94% étanol terdenaturasi ing sawijining botol kanggo kagunan rumah tangga]]
Étanol uga dikasilaké kanthi [[petrokimia]] lumantar hidrasi [[etilena]] utawa kanthi cara [[biologi]]s lumantar [[fermentasi]] gula karo [[ragi]].<ref name="Mills-Ecklund">Mills, G.A.; Ecklund, E.E. "{{cite journal |author=Mills GA, Ecklund EE |title=Alcohols as Components of Transportation Fuels |journal=Annual Review of Energy |volume=12 |issue= |pages=47–80 |year=1987 |doi=10.1146/annurev.eg.12.110187.000403 |url=http://arjournals.annualreviews.org/doi/abs/10.1146/annurev.eg.12.110187.000403?journalCode=energy}}</ref>

=== Hidrasi etilena ===
Étanol kang minangka kabutuhan indhustri asring digawé saka senyawa petrokimia, mligi ya iku lumantar hidrasi [[etilena]]:

:[[etilena|C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]]<sub>(g)</sub> + [[air|H<sub>2</sub>O]]<sub>(g)</sub> → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH<sub>(l)</sub>.

Katalisa kang digunakaké padatan ya iku [[asem fosfat]]<ref name=r_and_c>{{cite book|author=Roberts, John D.; Caserio, Marjorie C.|year=1977|publisher=W. A. Benjamin, Inc|title=Basic Principles of Organic Chemistry|isbn=0-8053-8329-8}}</ref>. Katalis ini digunakan pertama kali untuk produksi skala besar étanol olèh [[Shell Oil Company]] pada taun 1947.<ref name="ECT4 820">{{cite encyclopedia |chapter=Ethanol  |title=[[#Encyc_Chem|Encyclopedia of chemical technology]] |year=1991 |pages=82-|volume=9}}</ref> Reaksi iki dilakokaké kanthi tekanan uwab kang luwih ing suhu 300&nbsp;°C.

Prosès suwé kang tau digunakaké ing taun [[1930]] déning  Union Carbide<ref name="ECT4 817">Lodgsdon, J.E. (1994). p. 817</ref> ya iku kanthi ngehidrasi etilena kanthi cara pra langsung lan ngreaksikaké karo [[asem sulfat]] pekat kanggo ngasilaké [[etil sulfat]]. Etil sulfat banjur di[[hidrolisis]] lan ngasilaké étanol:<ref name=s_and_h/>
:[[etilena|C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]] + [[asem sulfat|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[etil sulfat|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>H]]
:[[etil sulfat|CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>H]] + [[air|H<sub>2</sub>O]] → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + [[asem sulfat|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]

=== Fermentasi ===
Étanol kanggo kagunan konsumsi manungsa kaya ng ombènan kang ngandhut alkohol lan kagunan bahan bakar dikasilaké kanthi cara [[fermentasi]]. Spesies ragi tartamtu (tuladhané ''[[Saccharomyces cerevisiae]]'') ncerna gula lan ngasilaké étanol lan [[karbon dioksida]]:
:[[glukosa|C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>]] → 2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 2 [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]].

Prosès ngembangaké ragi kanggo ngasilaké alkohol diarani [[fermentasi]]. Konsentrasi étanol kang dhuwur bakal dadi racun kanggo ragi. Ing jinis ragi kang paling toleran tumrap étanol, ragi mau mung bisa tahan ing lingkungan 15% étanol adhédhasar volume.<ref name="mosttolerant">{{cite journal |author=Morais PB, Rosa CA, Linardi VR, Carazza F, Nonato EA |title=Production of fuel alcohol by Saccharomyces strains from tropical habitats |journal=Biotechnology Letters |volume=18 |issue=11 |pages=1351–6 |date=November 1996 |url=http://www.springerlink.com/content/h32k825756g41318/ |doi=10.1007/BF00129969 }}{{Pranala mati|date=September 2023 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>

Kanggo ngasilaké étanol saka bahan-bahan pati, tuladhané [[serealia]], [[pati]] mau kudu diowahi dhisik dadi gula. Ing panggawéyan [[bir]], iki bisa dilakokaké kanthi cara ngekum wiji [[gandum]] ing jero banyu lan ngenengaké dadi [[cambah]]. Wiji gandum kang anyar mau bakal ngasilaké enzim [[amilase]]. Wiji cambah gandum didheplok lan amilase kang ana bakal ngowahi pati dadié gula.

Kanggo étanol bahan bakar, hidrolisis pati dadi glukosa bisa dilakokaké luwih rikat nggunakaké asem sulfat èncèe, nambahaké [[jamur]] kang bisa ngasilaké amilase, utawa campuran antarané rong cara mau.<ref name=hydrolysis>Badger, P.C. "[http://www.hort.purdue.edu/newcrop/ncnu02/v5-017.html Ethanol From Cellulose: A General Review]." p. 17–21. In: J. Janick and A. Whipkey (eds.), Trends in new crops and new uses. ASHS Press, 2002, Alexandria, VA. Retrieved on September 2, 2007.</ref>

== Sifat Medis ==
Étanol wis kabukti njalari kelainan ing [[metabolisme]] [[lipoprotein]], sintesis [[kolesterol]] lan pamudhunan sintesis [[asem empedu]], [[asem kolat]], [[fosfolipid]], sarta pamudhunan kagiyatan [[enzim]] ''12 alpha-hydroxylase''.<ref>{{cite web
| url          = http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/7013554
| title        = Effects of acute and chronic ethanol intake on bile acid metabolism
| accessdate   = 2010-11-18
| work         = Monroe P, Vlahcevic ZR, Swell L.
}}</ref>

== Panggunaan ==
* Pelarut
* Campuran ombènan (intoxicant)
* Sintesis bahan kimia liya
Étanol uga bisa diombé sithik kanthi campuran banyu lan bisa mbiyantu prosès metabolisme.

== Cathetan suku ==
{{reflist}}

[[Kategori:Kimiya]]
[[Kategori:Alkohol]]