Hidrogen: Béda antara owahan
Konten dihapus Konten ditambahkan
c →Pranala njaba: All info is kept in Wikidata, removed: {{Link FA|de}} (7) using AWB (10903) |
|||
Larik 40: | Larik 40: | ||
{{Elementbox_footer | color1=#a0ffa0 | color2=green }} |
{{Elementbox_footer | color1=#a0ffa0 | color2=green }} |
||
'''Hidrogen''' ([[basa Latin]]: ''hydrogenium'', saka [[basa Yunani]]: ''hydro'': banyu, ''genes'': mbentuk), |
'''Hidrogen''' ([[basa Latin]]: ''hydrogenium'', saka [[basa Yunani]]: ''hydro'': banyu, ''genes'': mbentuk), iku [[unsur kimia]] jroning [[tabel périodik]] kang nduwèni simbol '''H''' lan [[nomer atom]] 1. Ing [[suhu lan tekanan standar]], hidrogen ora ana rupané, ora mambu, duwé sipat [[non-logam]], duwé [[valensi]] tunggal, lan minangka [[gas]] [[diatomik]] kang gampang banget [[pembakaran|kobong]]. Hidrogen iku unsur paling èntèng lan [[kelimpahan unsur kimia|paling akèh]] ana ing [[alam semesta]]. Unsur iki dikandhung déning [[banyu]] lan kabèh [[senyawa organik]] sarta [[makhluk urip]]. Hidrogen bisa reaksi sacara kimia karo unsur liya. |
||
<!-- |
<!-- |
||
Hidrogen murni dapat dibentuk melalui elektrolisis [[air]] dan melalui pemrosesan minyak bumi. Hidrogen membentuk 3 [[isotop]], [[protium]], [[deuterium]], dan [[tritium]], mengandungi 0, 1, dan 2 neutron. |
Hidrogen murni dapat dibentuk melalui elektrolisis [[air]] dan melalui pemrosesan minyak bumi. Hidrogen membentuk 3 [[isotop]], [[protium]], [[deuterium]], dan [[tritium]], mengandungi 0, 1, dan 2 neutron. |
||
Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan [[metanol]], [[amonia]], dan [[asam klorida]]. Hidrogen juga pernah digunakan sebagai bahan bakar [[kapal udara]], tetapi sifatnya yang mudah meledak apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas [[helium]]. |
Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan [[metanol]], [[amonia]], dan [[asam klorida]]. Hidrogen juga pernah digunakan sebagai bahan bakar [[kapal udara]], tetapi sifatnya yang mudah meledak apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas [[helium]]. |
||
Sebelum bermulanya [[Perang Dunia II]], pada pukul 19:25 [[6 Mei]] [[1937]], [[Jerman]] pernah kehilangan kapal udara Hindenburg karena gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi [[Hindenburg]] [[Malapetaka Hindenburg|meledak dan terbakar]]. |
Sebelum bermulanya [[Perang Dunia II]], pada pukul 19:25 [[6 Mei]] [[1937]], [[Jerman]] pernah kehilangan kapal udara Hindenburg karena gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi [[Hindenburg]] [[Malapetaka Hindenburg|meledak dan terbakar]]. |
Révisi kala 27 Fèbruari 2016 15.53
| |||||||||||||||||||||||||
Katrangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Jeneng, Lambang, Nomer atom | hidrogen, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
Dhèrèt kimia | nonlogam | ||||||||||||||||||||||||
Golongan, Période, Blok | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
Panampilan | tak berwarna | ||||||||||||||||||||||||
Massa atom | 1,00794(7) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
Cacahing èlèktron saben kulit | 1 | ||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||
Fase | gas | ||||||||||||||||||||||||
Massa jenis | (0 °C; 101,325 kPa) 0,08988 g/L | ||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 14,01 K (-259,14 °C, -434,45 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Titik umob | 20,28 K (-252,87 °C, -423,17 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | (H2) 0,117 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Kalor panguapan | (H2) 0,904 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor | (25 °C) (H2) 28,836 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Suhu kritis | 32,19 K | ||||||||||||||||||||||||
Tekanan kritis | 1,315 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Densitas kritis | 30,12 g/L | ||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | heksagonal | ||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | 1, -1 (oksida amfoter) | ||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | 2,20 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | pertama: 1312,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom (terhitung) | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari Van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | (300 K) 180,5 mW/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara | (gas, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
Isotop | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Referensi |
Hidrogen (basa Latin: hydrogenium, saka basa Yunani: hydro: banyu, genes: mbentuk), iku unsur kimia jroning tabel périodik kang nduwèni simbol H lan nomer atom 1. Ing suhu lan tekanan standar, hidrogen ora ana rupané, ora mambu, duwé sipat non-logam, duwé valensi tunggal, lan minangka gas diatomik kang gampang banget kobong. Hidrogen iku unsur paling èntèng lan paling akèh ana ing alam semesta. Unsur iki dikandhung déning banyu lan kabèh senyawa organik sarta makhluk urip. Hidrogen bisa reaksi sacara kimia karo unsur liya.
Pranala njaba
- Masalah transklusi: {{En}} mung bisa kaanggo ing mandhala aran Barkas. Anggonen {{lang-en}} utawa {{en icon}} baé. WebElements.com - Hidrogen
- Masalah transklusi: {{En}} mung bisa kaanggo ing mandhala aran Barkas. Anggonen {{lang-en}} utawa {{en icon}} baé. EnvironmentalChemistry.com - Hidrogen
- Masalah transklusi: {{En}} mung bisa kaanggo ing mandhala aran Barkas. Anggonen {{lang-en}} utawa {{en icon}} baé. It's Elemental - Hidrogen
- Masalah transklusi: {{En}} mung bisa kaanggo ing mandhala aran Barkas. Anggonen {{lang-en}} utawa {{en icon}} baé. Table of Nuclides - Hidrogen
Golongan → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Période ↓ | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
|
* Lantanida | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
** Aktinida | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
Logam alkali | Alkali tanah | Lantanida | Aktinida | Logam transisi |
Logam | Metaloid | Nonlogam | Halogen | Gas mulia |