Asem klorid: Béda antara owahan
c r2.7.3) (Bot: Nambahaké war:Asido Hidrokloriko |
c r2.7.2) (Bot: Ngowah ku:Hîdrojenê klor dadi ku:Asîda hîdroklorîk |
||
Larik 92: | Larik 92: | ||
[[ka:ქლორწყალბადმჟავა]] |
[[ka:ქლორწყალბადმჟავა]] |
||
[[ko:염산]] |
[[ko:염산]] |
||
[[ku: |
[[ku:Asîda hîdroklorîk]] |
||
[[la:Acidum hydrochloricum]] |
[[la:Acidum hydrochloricum]] |
||
[[lt:Druskos rūgštis]] |
[[lt:Druskos rūgštis]] |
Révisi kala 14 Fèbruari 2013 16.23
Artikel iki lagi ingowahan gedhèn-gedhèn 28 Pebruari 2013 suwéné. Saperlu ngéndhani cengkah ing pambesut, panjenengan aja mbesut kaca iki nalika layang iki isih kapajang. Kaca iki pungkasan ingowahan nalika 16:23, 14 Fèbruari 2013 (UTC) (11 taun kapungkur). Panjenengan katuran mbusek cithakan iki yèn kaca iki wis ora kabesut ing dalem sawatara jam. Manawa panjenengan juru pambesut kang ngetrapaké cithakan iki, pesthèkaké panjenengan mbusek cithakan iki utawa nggantèni nganggo {{Lagi kagarap}} antarané mangsa anggoné panjenengan mbesut. |
Asam klorida | |
---|---|
Asam klorida | |
Jeneng liya Klorana | |
Identifikasi | |
Nomor CAS | [7647-01-0] |
PubChem | |
Nomer EINECS | |
Nomer RTECS | MW4025000 |
Sifat | |
Rumus molekul | HCl dalam air (H2O) |
Massa molar | 36,46 g/mol (HCl) |
Panampilan | Cairan tak berwarnasampai dengan kuning pucat |
Densitas | 1,18 g/cm3 (variable) |
Titik leleh | −27,32 °C (247 K)larutan 38% |
Titik umob | 110 °C (383 K),larutan 20,2%; 48 °C (321 K),larutan 38%. |
Kelarutan dalam air | Tercampur penuh |
Kaasaman (pKa) | −8,0 |
Viskositas | 1,9 mPa·s pada 25 °C,larutan 31,5% |
Bahaya | |
MSDS | External MSDS |
Klasifikasi EU | Korosif (C) |
EU Index | 017-002-01-X |
NFPA 704 | |
Frasa-R | Cithakan:R34, Cithakan:R37 |
Frasa-S | (S1/2), Cithakan:S26, S45 |
Titik murub | Tak ternyalakan. |
Senyawa kagandhèng | |
Anion liyané | F-, Br-, I- |
Asam kagandhèng | Asam bromidaAsam fluoridaAsam iodidaAsam sulfat |
Kejaba ditélakaké suwaliké, data ing ndhuwur kanggo ing suhu lan tekanan standar (25°C, 100 kPa) |
Asam klorida yaiku dat utawa larutan kang korosif, kang arupa sajenis asam kuat saka gas hidrogen klorida (HCL). Cairan dat asam klorida mèh pada karo dat asam kang ana ing jero tabong, amerga asam klorida kanti gampang ngrusak dat liyané, mangka anggoné nyimpen kudu butuh katalitènan. Asam klorida nduwèni peranan penting ing sajroné industri amerga akèh digunakaké kanggo gawé dat utawa senyawa-senyawa liyané.[1]
Asam nitrat pernah dadi dat kang penting banget lan kerep dugunakaké ing awal sejarahé. Asam nitrat ditemokaké déning alkimiawan persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar taun 800. Senyawa iki digunakaké sakdawané abad pertengahan déning alkimiawan sajroné golèki watu filsuf, lan banjur digunakaké uga déning ilmuwan Eropa uga kalebu Glauber, Priestley, and Davy sajroné acara mbangun pengetahuan kimia moderen.[2] Awit Revolusi Industri, senyawa iki dadi penting lan digunakaké kanggo macem-macem tujuan. Produksi masal senyawa kimia organik kayata vinil klorida kanggo nggawé plastik PVC lan MDI utawa TDI kanggo poliuretana. Kagunaan cilik liyané ngliputi panganggoan sajroné pembersih omah, produksi gelatin, lan aditif panganan. Sekitar 20 Juta ton gas HCL diproduksi saben tahuné.[2]
Sejarah
Asam klorida pertama kali ditemokaké sekitar taun 800 sak wisé masèhi déning ahli kimiia Jabir bin Hayyan (Geber) kanti nyampuraké ntrium klorida karo asam sulfat ("vitriol"). Jabir nemokaké akèh senyawa-senyawa kimia penting liyané, lan nyatet penemuané ing sajroné luwih saka 20 buku. Penemuan Jabir ngenani banyu raja kang isa nglarutaké emas ngandut asam klorida an asam nitrat.[2]
Kimia
Hidrogen klorida (HCL) yaiku asam monoprotik, kang artiné yèn dèwèké isa berdisosiasi ngeculaké siji H+ namung sepisan. Sajroné asam klorida, H+ iki nggabung karo molekul banyu mbentuk ion hidronium, H3O+: HCl + H2O → H3O+ + Cl− Ion liya kang kabentuk yaiku ion klorida, Cl-. Asam klorida amerga iku isa digunakaké isa digunakaké kanggo gawé uyah klorida, kayata natrium klorida. Asam klorida yaiku asam kuat amerga dèwèké berdisosiasi penuh ing banyu. Asam monoprotik nduwèni siji tetapan disosiasi asam, Ka, kang ngindikasikaké tingkat disosiasi dat kasebut ing banyu. Kanggo asam kuat kayat HCL, nilai Ka cukup gedhé. Pira-pira usaha perhitungan teoritis wis dilakokaké kanggo ngétung nilai Ka HCL. Nalika uyah klorida kayata NaCl ditambahké ing larutan HCL, dèwèké ora bakal ngubah pH larutan sacara signifikan. hal iki ngindikasi yèn Cl- yaiku konjugat basa kang lemah lan HCL sacara penuh bedisosiasi sajroné larutan kasebut. Kanggo larutan asam klorida kang kuat, asumsi yèn molaritas H+ pada karo molritas HCL cukup apik, kanti ketetapan nyandak 4 digit angka kang duwèni makna.[2]