Ion: Béda antara owahan

Saka Wikipédia Jawa, bauwarna mardika basa Jawa
Luru sajarah
← Besutan sadurungéBesutan sawisé →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTèks wiki
c r2.7.1) (bot Mengubah: be:Іон
Xqbot (parembugan | pasumbang)
40.737 suntingan
c bot Menambah: ia:Ion; kosmetik perubahan
Larik 3: Larik 3:
Ion kang muatan listriké [[négatif]] dijenengi [[anion]].<ref name="internet1"/>Ion kang muatan listriké positif dijenengi [[kation]].<ref name="internet1"/>Proses kanggo pembentukan ion dikenal karo jeneng [[ionisasi]].<ref name="internet1"/>[[Atom]] utawa kelompok atom kang terionisasi ditandai karo tikatas n+ utawa n-.<ref name="internet1"/> n yaiku jumlah [[elektron]] kang ilang utawané dientuké.<ref name="internet1"/>
Ion kang muatan listriké [[négatif]] dijenengi [[anion]].<ref name="internet1"/>Ion kang muatan listriké positif dijenengi [[kation]].<ref name="internet1"/>Proses kanggo pembentukan ion dikenal karo jeneng [[ionisasi]].<ref name="internet1"/>[[Atom]] utawa kelompok atom kang terionisasi ditandai karo tikatas n+ utawa n-.<ref name="internet1"/> n yaiku jumlah [[elektron]] kang ilang utawané dientuké.<ref name="internet1"/>


==Sejarah Ion==
== Sejarah Ion ==
Ion pisanan ditemoké ana ing sawijining téori déning [[Michaél Faraday]] nalika taun 1830.<ref name="internet3">{{id}}[http://surgaku.com/2010/04/pengertian-ion/ surgaku.com]</ref> Ion mau kanggo ngambaraké ngenani bagian [[molekul]] kang geraké tumuju arah anoda utawa [[katoda]] ana ing tabung hampa udara ([[vacuum tube]], CRT).<ref name="internet3"/> Nanging, mekanisme prastawa iki nembé bisa dideskripsikaké taun 1884 dening [[Svante August Arrhenius]] ana ing [[disertasi]] doktoré ing [[University of Uppsala]].<ref name="internet3"/> Wiwitané téori iki ditolak nanging sakwisé kuwi disertasiné menangi Hadiah [[Nobél]] [[Kimia]] ana ing taun 1903.<ref name="internet3"/>
Ion pisanan ditemoké ana ing sawijining téori déning [[Michaél Faraday]] nalika taun 1830.<ref name="internet3">{{id}}[http://surgaku.com/2010/04/pengertian-ion/ surgaku.com]</ref> Ion mau kanggo ngambaraké ngenani bagian [[molekul]] kang geraké tumuju arah anoda utawa [[katoda]] ana ing tabung hampa udara ([[vacuum tube]], CRT).<ref name="internet3"/> Nanging, mekanisme prastawa iki nembé bisa dideskripsikaké taun 1884 dening [[Svante August Arrhenius]] ana ing [[disertasi]] doktoré ing [[University of Uppsala]].<ref name="internet3"/> Wiwitané téori iki ditolak nanging sakwisé kuwi disertasiné menangi Hadiah [[Nobél]] [[Kimia]] ana ing taun 1903.<ref name="internet3"/>


==Ion Négatif lan Positif==
== Ion Négatif lan Positif ==
Ion négatif keadaané stabil ana ing udara kanthi cara jiretan karo molekul banyu kang ana ing sekitaré.<ref name="internet4">{{id}}[http://www.pusatbiofir.com/negative-ion-a-28.html www.pusatbiofir.com]</ref> Merga saka mau, ion-ion négatif akéh ditemoké nalika [[udan]].<ref name="internet4"/> Saben friksi utawa gésékan kang ana ing udara cenderung nghasilaké ion positif lan ngusir ion négatif.<ref name="internet4"/> Kedadéan mau merga angin biasané nggawa debu utawa [[polutan]].<ref name="internet4"/> [[Partikel]] debu utawa polutan kuwi duwé muatan positif.<ref name="internet4"/> Menawi gésékan udara cenderung ngasilaké ion positif, nanging benturan banyu kuwi malah ngasilaké ion négatif.<ref name="internet4"/> Nalika banyu nabrak abrak liya, ion positif kuwi tiba bareng banyu.<ref name="internet4"/> Sawaliké karo ion positif, ion négatif mabur bareng [[kabut]] kang metu saka deburan banyu.<ref name="internet4"/>
Ion négatif keadaané stabil ana ing udara kanthi cara jiretan karo molekul banyu kang ana ing sekitaré.<ref name="internet4">{{id}}[http://www.pusatbiofir.com/negative-ion-a-28.html www.pusatbiofir.com]</ref> Merga saka mau, ion-ion négatif akéh ditemoké nalika [[udan]].<ref name="internet4"/> Saben friksi utawa gésékan kang ana ing udara cenderung nghasilaké ion positif lan ngusir ion négatif.<ref name="internet4"/> Kedadéan mau merga angin biasané nggawa debu utawa [[polutan]].<ref name="internet4"/> [[Partikel]] debu utawa polutan kuwi duwé muatan positif.<ref name="internet4"/> Menawi gésékan udara cenderung ngasilaké ion positif, nanging benturan banyu kuwi malah ngasilaké ion négatif.<ref name="internet4"/> Nalika banyu nabrak abrak liya, ion positif kuwi tiba bareng banyu.<ref name="internet4"/> Sawaliké karo ion positif, ion négatif mabur bareng [[kabut]] kang metu saka deburan banyu.<ref name="internet4"/>
Ion positif cenderung duwé dampak négatif kanggo keséhatan antarané:<ref name="internet4"/>
Ion positif cenderung duwé dampak négatif kanggo keséhatan antarané:<ref name="internet4"/>
Larik 59: Larik 59:
|Galium ||Ga<sup>3+</sup>||
|Galium ||Ga<sup>3+</sup>||
|-
|-
|Helium||He<sup>2+</sup>||(partikel-&alpha;)
|Helium||He<sup>2+</sup>||(partikel-α)
|-
|-
|Hidrogen||H<sup>+</sup>||(Proton)
|Hidrogen||H<sup>+</sup>||(Proton)
Larik 233: Larik 233:
|}
|}


==Cathetan Suku==
== Cathetan Suku ==
{{Reflist}}
{{Reflist}}

[[Kategori:Kimia]]
[[Kategori:Kimia]]


Larik 267: Larik 268:
[[ht:Anyon]]
[[ht:Anyon]]
[[hu:Ion]]
[[hu:Ion]]
[[ia:Ion]]
[[id:Ion]]
[[id:Ion]]
[[io:Iono]]
[[io:Iono]]

Révisi kala 10 Juni 2011 21.13

Medan potensial elektrostatik saking ion Nitrat

Ion yaiku atom autawa sekumpulan atom kang duwé muatan listrik.[1] Ion asalé saka siji atom unsur (monoatom).[2] Uga ana ion kang asalé saka gabungan loro utawa luwih atom unsur kang beda (poliatom).[2] Ion kang muatan listriké négatif dijenengi anion.[1]Ion kang muatan listriké positif dijenengi kation.[1]Proses kanggo pembentukan ion dikenal karo jeneng ionisasi.[1]Atom utawa kelompok atom kang terionisasi ditandai karo tikatas n+ utawa n-.[1] n yaiku jumlah elektron kang ilang utawané dientuké.[1]

Sejarah Ion

Ion pisanan ditemoké ana ing sawijining téori déning Michaél Faraday nalika taun 1830.[3] Ion mau kanggo ngambaraké ngenani bagian molekul kang geraké tumuju arah anoda utawa katoda ana ing tabung hampa udara (vacuum tube, CRT).[3] Nanging, mekanisme prastawa iki nembé bisa dideskripsikaké taun 1884 dening Svante August Arrhenius ana ing disertasi doktoré ing University of Uppsala.[3] Wiwitané téori iki ditolak nanging sakwisé kuwi disertasiné menangi Hadiah Nobél Kimia ana ing taun 1903.[3]

Ion Négatif lan Positif

Ion négatif keadaané stabil ana ing udara kanthi cara jiretan karo molekul banyu kang ana ing sekitaré.[4] Merga saka mau, ion-ion négatif akéh ditemoké nalika udan.[4] Saben friksi utawa gésékan kang ana ing udara cenderung nghasilaké ion positif lan ngusir ion négatif.[4] Kedadéan mau merga angin biasané nggawa debu utawa polutan.[4] Partikel debu utawa polutan kuwi duwé muatan positif.[4] Menawi gésékan udara cenderung ngasilaké ion positif, nanging benturan banyu kuwi malah ngasilaké ion négatif.[4] Nalika banyu nabrak abrak liya, ion positif kuwi tiba bareng banyu.[4] Sawaliké karo ion positif, ion négatif mabur bareng kabut kang metu saka deburan banyu.[4] Ion positif cenderung duwé dampak négatif kanggo keséhatan antarané:[4]

  1. Bisa ndadekaké ketidakseimbangan kimiawi awak manungsa, bisa nganti ngganggu keséhatan.[4]
  2. Keracunan ion positif bisa ndadekaké produksi hormon serotonin ana ing otak.[4]
  3. Bisa nyebabaké blood dyscresia utawa gangguan kelainan pembekuan darah.[4]

Manfaaté ion négatif: Manfaat kang bisa diasilaké saka ion négatif kayata:[5]

  1. Ion Négatif ana ing udara bisa mlebu ana ing awak manungsa liwat pernapasan lan pori-pori kulit.[5] Ion iki mlebu ana ing sél njero awak melu ana ing arus aliran getih.[5] Ion Négatif ana ing awak bisa nguraiké asam laktat dadi zat kang ara bahaya (air lan ion laktat) kang gampang digawa aliran getih tumuju panggon pembuangan.[5]
  2. Sakliyané kuwi Ion Négatif duwé kemampuan kanggo ningkatké kerja limpa kanggo nghasilké kekebalan awak.[5]
  3. Bisa mbersihké udara lan uga apik kanggo kesehatan.[5] Ion Négatif uga duwé manfaat kanggo mateni virus lan baktéri kang ana ing udara sekitaré dhéwé.[5]
  4. Ion Négatif uga migunani kanggo netralké Superoksida.


Kation Biasa
Jeneng Kimia Formula Jeneng Liya
Kation Ringkas
Aluminium Al3+
Barium Ba2+
Berilium Be2+
Sesium Cs+
Kalsium Ca2+
Kromium(II) Cr2+ Kromus
Kromium(III) Cr3+ Kromik
Kromium(VI) Cr6+ Kromil
Kobalt(II) Co2+ Kobaltus
Kobalt(III) Co3+ Kobaltik
Kuprum(I) Cu+ Kuprus
Kuprum(II) Cu2+ Kuprik
Kuprum(III) Cu3+
Galium Ga3+
Helium He2+ (partikel-α)
Hidrogen H+ (Proton)
Ferum(II) Fe2+ Ferus
Ferum(III) Fe3+ Ferik
Plumbum(II) Pb2+ Plumbus
Plumbum(IV) Pb4+ Plumbik
Litium Li+
Magnesium Mg2+
Mangan(II) Mn2+ Manganus
Mangan(III) Mn3+ Manganik
Mangan(IV) Mn4+ Manganil
Mangan(VII) Mn7+
Merkuri(II) Hg2+ Merkurik
Nikel(II) Ni2+ Nikelus
Nikel(III) Ni3+ Nikelik
Kalium K+
Argentum Ag+
Natrium Na+
Strontium Sr2+
Stanum(II) Sn2+ Stanus
Stanum(IV) Sn4+ Stanik
Zink Zn2+
Kation Poliatom
Ammonium NH4+
Hidronium H3O+
Nitronium NO2+
Uranil UO22+
Mercury(I) Hg22+ Merkurus
Anion Biasa
Jeneng Kimia Formula Jeneg Liya
Anion Ringkas
Arsenida As3−
Azida N3−
Bromida Br−
Klorida Cl−
Fluorida F−
Hidrida H−
Iodida I−
Nitrida N3−
Oksida O2−
Fosfida P3−
Sulfida S2−
Peroksida O22−
Oksoanion
Arsenat AsO43−
Arsenit AsO33−
Borat BO33−
Bromat BrO3−
Hipobromit BrO−
Karbonat CO32−
Hidrogen karbonat HCO3− Bikarbonat
Hidroksida OH−
Klorat ClO3−
Perklorat ClO4−
Klorit ClO2−
Hipoklorit ClO−
Kromat CrO42−
Dikromat Cr2O72−
Iodat IO3−
Nitrat NO3−
Nitrit NO2−
Fosfat PO43−
Hidrogen fosfat HPO42−
Dihidrogen fosfat H2PO4−
Permanganat MnO4−
Fosfit PO33−
Sulfat SO42−
Tiosulfat S2O32−
Hidrogen sulfat HSO4− Bisulfat
Sulfit SO32−
Hidrogen sulfit HSO3− Bisulfit
Anion dari Asid Organik
Asetat C2H3O2−
Format HCO2−
Oksalat C2O42−
Hidrogen oksalat HC2O4− Bioksalat
Anion Lain
Hidrosulfida HS− Bisulfida
Tellurida Te2−
Amida NH2−
Sianat OCN−
Tiosianat SCN−
Sianida CN−

Cathetan Suku

  1. ↑ a b c d e f (ing basa Indonésia)www.e-dukasi.net
  2. ↑ a b (ing basa Indonésia)www.scribd.com
  3. ↑ a b c d (ing basa Indonésia)surgaku.com
  4. ↑ a b c d e f g h i j k l (ing basa Indonésia)www.pusatbiofir.com
  5. ↑ a b c d e f g (ing basa Indonésia)japan-biofir.com
Dijupuk saka "https://jv.wikipedia.org/w/index.php?title=Ion&oldid=514140"